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    1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格500mL），托盘天平，请写出还需要哪些其他仪器500mL容量瓶、胶头滴管（写出两种即可）
    （3）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响是偏低，原因是摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
    故答案为：溶解；移液；洗涤；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，明确实验的基本操作方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）此浓盐酸的物质的量浓度？
    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

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    （2）图中“苯→E→F”省略了反应条件，请写出E物质的结构简式：．
    （3）在“”中的反应中属于取代反应的是ab，属于加成反应的是c（填字母）．
    （4）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体；的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

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    6．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）
    A．H2SO4 Na2CO3   NaCl  CuO
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    C．H2SO4    NaOH    Na2CO3   Fe2O3
    D．NaOH   H2CO3    NaCl   CO2

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