Question

12．现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中HCl的物质的量浓度．

解答 解：（1）密度为1.18g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
答：浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后盐酸的浓度为c，则：
50mL×11.8mol/L=200mL×c
解得：c=2.95mol/L；
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L．

点评 考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意公式的理解与灵活运用，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．