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    【题目】下列有关二氧化硫的说法正确的是

    A.易溶于水

    B.密度比空气小

    C.无色无味

    D.能将品红溶液氧化褪色

    【答案】A

    【解析】

    A. 二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确；

    B. 二氧化硫的密度比空气大，B错误；

    C. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误；

    D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

    A. 若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液

    B. 若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变

    C. 可能产生Fe2O3·nH2O

    D. 腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

    实验步骤：

    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时；

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。

    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是___________，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是__________。

    （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_____________________。

    （3）反应结束后，分离甲醇的操作是_____________。

    （4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。

    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________________________。

    （6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

    （2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。

    （3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。

    （4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

    （6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)

    A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a < c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为

    A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

    （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间 /min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________。

    （2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图2是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是________________。

    A.ΔH＝－92.4kJ/mol

    B.使用催化剂会使E1的数值增大

    C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

    D.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

    E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

    （3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

    （二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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