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【题目】如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图,下列说法正确的是

A. B处液面上升,A溶液可能是酸性溶液

B. ANaCl溶液,B、C液面始终保持不变

C. 可能产生Fe2O3·nH2O

D. 腐蚀的总反应式一定是:2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

【答案】C

【解析】

A、酸性条件下,钢铁能发生析氢腐蚀;

B、ANaCl溶液,则发生吸氧腐蚀;

C、发生吸氧腐蚀,最终氧化产物变为Fe2O3·nH2O;

D、如是析氢腐蚀总反应为:Fe+2H=Fe2++H2

A、析氢腐蚀的总反应为:Fe+2H=Fe2++H2↑,B处液面下降,A溶液不可能是酸性溶液,故A错误;

B、ANaCl溶液,则发生吸氧腐蚀,B处液面上升,故B错误;

C、发生吸氧腐蚀,2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3部分脱水,氧化产物变为Fe2O3·nH2O,故C正确;

D、如是析氢腐蚀,总反应为:Fe+2H=Fe2++H2↑,故D错误;

故选C。

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(2)方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________ ;电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解,通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH通过)

(3)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。生成1molN2时,生成Cu2O的物质的量为________________

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②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式_________________

(2)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

已知:①(CH2)6N4水溶液显碱性。

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_______________________________

________________________________

________________________________

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