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    【题目】甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

    A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4

    【答案】A

    【解析】试题乙池中电极上有金属析出说明是金属离子放电，则该金属的活泼性在H之后，所以选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）

    砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的学%科网关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的结构或性质与氢键无关的是

    A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度

    C.水的沸点比硫化氢的高D.DNA的双螺旋结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个

    B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

    C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol

    D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________（用元素符号表示）。

    （2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_________。

    （3）F原子的外围电子排布式为_________,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的____（填写“甲”、“乙”或“丙”）。

    （4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_________。

    （5）己知DE晶体的晶胞如下图所示：若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置1个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（己知A—A键的键长acm, NA表示阿伏加德罗常数）, 则该晶胞中含有_____个A原子，该晶体的密度是_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要检验某溶液中是否含有Cl－，可选用的试剂是 (　　)

    A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. AgNO3溶液

    C. AgNO3溶液和稀硫酸 D. AgNO3溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

    B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

    C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

    D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

    已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

    ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

    4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

    （3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是

    A. 半导体材料砷化镓

    B. 吸氢材料镧镍合金

    C. 透明陶瓷材料硒化锌

    D. 新型纳米材料氮化镓

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