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    在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是    A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

        B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

        C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

        D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2

    B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应

    C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．莽草酸可发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

    ①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    ④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

    ⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

    A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

        A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：

          NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

        B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

        C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

         2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

        D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

    (1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

    (2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。

    (3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。

    (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关化学用语正确的是

     


    A. －CH3(甲基)的电子式为                   B 硝基苯的结构简式         

    C.乙烯的结构简式CH2CH2                    D. 乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图

    b与c形成化合物的电子式为如图

    下列比较中正确的是

    A．原子半径：a ＞c＞d            B．非金属性：a ＞b＞d

    C．单质的熔点：c＞ a    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    -3

    -2

    下列说法错误的是（    ）

    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    C．R3-比Q2-更容易失去电子

    D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

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