铁.铝.铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛.请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧.生成有磁性的固体Y.将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 .(2)某溶液中有Mg2+.Fe2+.Al3+.Cu2+等四种离子.向其中加入过量的NaOH溶液后.过滤.将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Cu²^＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg²^＋　　B．Fe²^＋ C．Al³^＋ D．Cu²^＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式；
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O)。
a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为。

(14分）(1)Fe²^＋、Fe³^＋、H^＋　　(2)B、C
(3)①过滤（1分）　洗涤（1分）　②4FeCO₃＋O₂

2Fe₂O₃＋4CO₂
(4)①250 mL容量瓶　②b　③0.975(其余均为2分）

（1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe²^＋、Fe³^＋、H^＋。
（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe²^＋、Al³^＋，即答案选BC。
（3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②由于亚铁离子极易被氧化，所以在空气中煅烧碳酸亚铁的的化学方程式是4FeCO₃＋O₂

2Fe₂O₃＋4CO₂。
（4）①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。
②样品的水溶液是显酸性的，应该用酸式滴定管。同样高锰酸钾溶液具有强氧化性，也应该用酸式滴定管，所以答案选b。
③根据5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O可知，25ml溶液中含有的亚铁离子的物质的量是0.01000mol/L×0.02L×5＝0.001mol，则FeSO₄·7H₂O的质量0.001mol×278g/mol×10＝2.78g，所以样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为2.78g÷2.850g＝0.975，即97.5％。

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将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中NO₃^-的物质的量为

A．a/2 mol

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（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是           （选填序号）；
a．Cl₂    b．Fe     c．HNO₃     d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价）。
则下列说法正确的是            （选填序号）；
a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol e- 时，有46 g CuFeS₂参加反应
（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                         。

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(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象
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(4)反应③的离子方程式
(5)D的水溶液显_____性，请用离子方程式解释原因           ____________________

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铜是重要的金属材料．
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上述流程中，所加试剂的化学式为：
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于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³^＋氧化为Fe

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②第二种假设是：__________________________。

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下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有