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    将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )
    A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
    C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
    D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜
    C
    铝比铜活泼，和硫酸铜可发生置换反应生成铜，A正确。进而构成原电池，铝是负极加快反应速率，氢离子在正极放电，所以选项C是错误的。反应放热，有可能使氢氧化铜分解生成氧化铜，所以答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
    A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                     ；
    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
    a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
     
    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置B的作用是              。
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
    配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②在该实验过程中H2所起得作用是                  。
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）
    A．SO2溶解量太小
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（    ）
    A．硫酸B．磷酸C．硝酸锌D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)
    A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
    B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1
    C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
    D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为
    A．1∶4B．2∶7
    C．1∶2D．8∶31

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
    A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
    A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____   _______。
    (2)滤液A中溶质主要含有_______   、__     __ _（写化学式）；
    操作①的名称         ，其使用的玻璃仪器有______________________________。
    (3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
    (4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
    (5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________   _____________。

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