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    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm

    A2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0

    B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1

    C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸1.2

    D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2

     

    （1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

    （2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。

    （3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。

     

    （1）6　6

    （2）A、C　浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

    （3）有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应

    【解析】（1）H＋对反应的催化作用，需要确保c（H＋）相等、溶液体积相等。

     

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    （1）标准状况下，它们的密度之比为________。

    （2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。

    （3）各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。

    （4）同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。

     

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    A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断

     

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    ①CH3CH（OH）COOH

    ②HOOCCOOH

    ③CH3CH2COOH

    ④

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

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    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应

    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．它可与乙醇发生酯化反应

    D．它是食醋的主要成分

     

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    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞Cl＞P

    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

     

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    A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

    B．该变化同样遵循质量守恒定律

    C．是一种电中性粒子

    D．对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

     

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    (2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。

    ①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度

    (3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。

     

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