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    【题目】氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）

    A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3

    B.放电时，乙电极电势比甲电极高

    C.充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g

    D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

    【答案】C

    【解析】

    充电时F－从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

    A. 放电时，甲电极的电极反应式为BiF3 + 3e－= Bi＋3F－，故A错误；

    B. 放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

    C. 充电时，甲电极发生Bi－3e－＋3F－= BiF3，导线上每通过1mole－，则有1mol F－变为BiF3，其质量增加19g，故C正确；

    D. 充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

    (1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2．脱除后的主要产物是_____。

    (2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。

    ①NaClO水解的离子方程式是_____。

    ②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

    i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1

    ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2

    NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_____。

    ③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

    初始pH

    3.5

    4.5

    5.5

    6.5

    7.5

    NO脱除率

    91%

    88%

    83%

    65%

    51%

    pH影响NO脱除率的原因是_____。

    (3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH＝5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如图所示。

    ①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是_____。

    ②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

    A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

    B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

    C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

    用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。

    a．气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是_____(填序号)。

    b．同时检测到气体产物中还有15N N，产生15N N的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2

    ②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn2+

    ③B 中的 Cu 足量

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。

    (2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；

    (3)D 装置的作用是 ________。

    (4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。

    (5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）,请填写下列空白：

    ①x的数值为 ； ②A的平均反应速率为 ； ③5min时B的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，则不正确的关系是( )

    A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

    C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

    B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

    C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

    D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

    (1)四种元素符号为A_________，B_________，C_________，D_________；

    (2)离子的电子层结构相同的二种元素是_________，离子的结构示意图分别为_________、_________；

    (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是__，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

    A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

    C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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