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    【题目】关于化学键的叙述中，正确的是

    A.离子化合物可能含共价键

    B.共价化合物可能含离子键

    C.离子化合物中只含离子键

    D.离子化合物中一定含有金属离子

    【答案】A

    【解析】

    A. 离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，如氢氧化钠等，故A正确；

    B. 全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中绝对不能存在离子键，故B错误；

    C. 离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，如铵盐等，故C错误；

    D. 离子化合物中不一定含有金属离子，如铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

    第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

    第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

    A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

    (2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

    a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

    C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

    ②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。

    ④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

    (3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。

    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

    （3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。

    （4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

    反应Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

    反应Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

    反应Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

    （1）ΔH1＝__________。

    （2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极方程式为________________________________。

    （3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。

    ①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。

    ②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为__________________________________________。

    （4）①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。

    ②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。

    （5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物6．4g在氧气中完全燃烧，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列说法正确的是

    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

    C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物一定是C2H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下

    回答下列问题：

    (1)B的化学名称为___________。

    (2)F的分子式为___________。

    (3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

    (4)I→J的反应方程式为___________。

    (5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1）______。

    (6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

    （1）上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。

    （2）上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：________＞________＞________。（用化学式填写）_____________

    （3）写出S2-的离子结构示意图为______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

    （4）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

    (1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

    (2)盐酸的物质的量浓度_________。

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