Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是

(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程

(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是

(6)②③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____

Answer 1

【答案】(1)；(2)HClO4，KOH；

(3)；

(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(5)共价键(或极性键)；

(6)Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。

【解析】试题分析：（1）根据元素周期表，最不活泼的元素是⑧，即为Ar，它属于稀有气体，第18号元素，乙原子结构示意图为：；（2）同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，即最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，即为⑦HClO4，因为F没有正价，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强，即⑨KOH；(3)②④形成的化合物为MgF2，属于离子化合物，其电子式形成的过程为：；（4）⑤为Al，③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(5)①⑥形成的Si3N4，含有共价键；(6)半径比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电荷数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。