【题目】下图是元素周期表的一部分,在① ~⑩元素中,试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是
(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程
(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷,该化合物中含有的化学键类型是
(6)②③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________,它们形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是____
【答案】(1);(2)HClO4,KOH;
(3);
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)共价键(或极性键);
(6)Na>Cl>F,Cl->F->Na+。
【解析】试题分析:(1)根据元素周期表,最不活泼的元素是⑧,即为Ar,它属于稀有气体,第18号元素,乙原子结构示意图为:;(2)同周期从左向右非金属性增强,金属性减弱,同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,即最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强,即为⑦HClO4,因为F没有正价,最高价氧化物对应水化物的碱性最强,金属性最强,即⑨KOH;(3)②④形成的化合物为MgF2,属于离子化合物,其电子式形成的过程为:
;(4)⑤为Al,③的最高价氧化物对应水化物为NaOH,离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)①⑥形成的Si3N4,含有共价键;(6)半径比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看核电荷数,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,Na>Cl>F,Cl->F->Na+。
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【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
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【题目】如图是一种化合物的结构示意图,请根据图解回答下面的问题:
(1)该化合物的具体名称是 ,组成该化合物的基本结构单位是 ,其结构特点是 。
(2)该化合物的基本连接键是 ,由一个 与另一个 脱去一分子 形成的。
(3)如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。
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【题目】在一定温度下,将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B. 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2﹣
C. 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
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【题目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO
+7H2O
C. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
D. Al3++3NH+7OH-===AlO
+3NH3·H2O+2H2O
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【题目】由短周期元素形成的化合物A2B3,A3+比B2+少一个电子层,且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是( )
A. A2B3是三氧化二铝
B. A3+与B2﹣最外层上的电子数相同
C. A是第2周期第ⅢA族的元素
D. B是第3周期第ⅥA族的元素
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【题目】下列说法正确的是
A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B. 两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同
C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同
D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素
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