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    【题目】下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

    A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

    C.用漂粉精杀菌D.明矾净水

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

    B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

    C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

    D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；

    故答案选D。

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    A.钛的原子序数为22
    B.钛位于元素周期表第四周期
    C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
    D.钛属于过渡元素

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    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

    A.32种B.18种C.10种D.7种

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    【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．

    （1）用离子方程式表示该反应原理： ．
    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）
    A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
    b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4 ， 至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
    ①KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 ．
    ②样品中Na2SO3的物质的量为mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是（填字母，双选）．
    A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
    B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
    C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
    D.滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：
    （1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．
    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号） ．
    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则ACl2的摩尔质量是；
    （4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ．

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    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

    已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：
    （1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
    （3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是： ．
    （4）操作③的目的是： ．
    （5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由 ．

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    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）

    A.HA的电离方程式为：HA=H++A﹣
    B.MOH为一元弱碱
    C.K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
    D.N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

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