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    【题目】下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是

    A.该反应的焓变为正值

    B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为

    【答案】D

    【解析】

    平衡常数可知反应的化学方程式为，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应。

    A.恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；

    B.依据化学方程式可知，化学反应前后气体计量数不变，所以减小压强，则气体体积增大，气体的浓度变小，混合气体颜色变浅，故B错误；

    C.升温正、逆反应速率均增大，故C错误；

    D.依据化学平衡常数概念书写化学方程式为：，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V L NH3(已折算成标准状况下)通入1 L水中，形成密度为ρ g·cm-3的氨水，质量分数为w，其中含NH3的物质的量为a mol，下列说法正确的是

    A.溶质的物质的量浓度c =mol·L-1

    B.溶质的质量分数 w=×100%

    C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

    D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水，所得溶液的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。

    A.Li2SO4难溶于水

    B.Li与N2反应产物是Li3N

    C.LiOH难溶于水

    D.LiOH与Li2CO3受热都易分解

    （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。

    （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。

    （4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。

    A.单质是银白色较软的金属

    B.其氢氧化物是两性氢氧化物

    C.在化合物中显＋3价

    D.单质与盐酸的反应比铝剧烈

    （5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是

    A.HCl和CO2B.NH3和CO

    C.O2和NO2体积比为1:1D.Cl2和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为和，反应如下：；一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入D.降低温度同时移出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

    A.达到平衡时，的浓度与的浓度相等

    B.若消耗同时生成，则反应达到平衡

    C.在上述条件下，不可能地转化为

    D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：

    已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

    （1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

    （2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

    （3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。

    （4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______

    （5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________

    （6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往装有的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

    A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+

    C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.一定有Fe2+，可能有Cu2+

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