【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有 K +B.可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸
C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火可用水来灭火
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【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他材料电池,电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 . 下列说法中正确的是( )
A.电池在放电时,Li+向负极移动
B.锂在放电时做正极,充电时为阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJmol﹣1 , 甲醚可作燃料电池的燃料.
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=kJmol﹣1;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是(选填编号,注意大小写).
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣ , 请写出该反应的负极反应式;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL NaCl溶液,装置如图所示,请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液中C(OH﹣)=mol/L(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).
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【题目】常温下,下列溶液中酸性最强的是( )
A.PH=4
B.C(H+)=1×10﹣3 molL﹣1
C.C(OH﹣)=1×10﹣12
D.C(H+)/C(OH﹣)=1012
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【题目】下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变为白色粉末
D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
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【题目】在标准状况下,下列气体含有的分子数最多的是( )
A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2
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【题目】“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料.甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料.下列说法错误的是( )
A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C.甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
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