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【题目】在标准状况下,下列气体含有的分子数最多的是(  )

A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2

【答案】C

【解析】试题分析:分子数越多,其物质的量越大,An(HCl)=36.5/36.5mol=1molBn(O2)22.4/22.4mol=1molCn(H2)=4/2mol=2molDn(SO2)=0.5mol;故选项C正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度变化的关系.结合图象判断,下列结论正确的是(

A.该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g)△H<0
B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
D.t℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. H+Ca2+Cl-CO32-B. Na+Fe3+OH-SO42-

C. K+Na+OH-Cl-D. Cu2+Ba2+Cl-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能

B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.化学反应中,某元素由化合态变成游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知一种c(H)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HX)=3.6×104 , 溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×1010 . 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中正确的是(
A.25℃时,0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,c(Cl)=c(Ca2+
D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,在一固定容积的容器中发生反应:2A(g)+B(s)2C(g)H0;有关于该反应的下列说法不正确的是(  )

A.降低温度,该反应的反应速率减慢

B.增大A的浓度,该反应的反应速率加快

C.增大B物质的初始物质的量,可以加快反应速率

D.若使用催化剂,可以加快该反应的反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,工作原理如图所示.下列有关说法错误的是(
A.阳极可发生电极反应:2Cl﹣2e═Cl2
B.阴极附近溶液的pH减小
C.a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜
D.I,II分别是淡水、浓海水出口

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知:

(1)B、C均能发生银镜反应。

(2)A遇碘水变蓝色。

(3)A、C、D均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:

①A是__________,B是__________,C是____________,D是________。

②有关化学反应方程式:

a.蔗糖水解:__________________________,

b.葡萄糖发生银镜反应:____________________,

c.甲酸乙酯水解:__________________________。

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