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    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
    A.阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
    B.阴极附近溶液的pH减小
    C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
    D.I，II分别是淡水、浓海水出口

    【答案】B
    【解析】解：A、阳极周围是氯离子性氧化反应，所以阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确； B、阴极附近是水电离出的氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液的pH增大，故B错误；
    C、a膜为氯离子透过的膜，而b膜为阳离子通过的膜，所以a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，故C正确；
    D、I中氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，所以I是淡水出口，而中间II中右边移进氯离子，左边移进钠离子，所以II浓海水出口，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H=kJmol﹣1；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣ ， 请写出该反应的负极反应式；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（　　）

    A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)蛋白质溶液中含有氯离子，有人用滴加AgNO3溶液再过滤的方法除去氯离子，这样做是错误的。理由是______________________，除去Cl－的正确方法是____________________________。

    (2)某有机高分子化合物的结构可表示为写出其完全水解后所得产物的结构简式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.15 molL﹣1min﹣1
    B.v（B）=0.01 molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.40 molL﹣1min﹣1
    D.v（D）=0.45 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以环己醇 制备环己烯：已知

    密度（g/cm3）

    溶点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水


    （1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
    ①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
    ②A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
    ③试管C置于冰水浴中的目的是 ．
    （2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯． ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在层（填上或下）．分液后用（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
    ③收集产品时，控制的温度应在左右．
    （3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（ ）
    A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
    B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
    C.甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是 ， D仪器的名称是；
    （2）加入沸石的作用是；
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）；
    a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）
    （5）反应温度应保持在90﹣95℃．其原因是
    （6）本实验中，正丁醛的产率为 %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是 ． a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
    （2）．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

    ①足量碱石灰的作用是 ．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 ．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 或SO ．你认为这一结论是否正确 ， 理由是 ．
    （4）．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子 ．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．
    则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

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