Question

【题目】某化学小组以环己醇 制备环己烯：已知

	密度（g/cm3）	溶点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环已醇	0.96	25	161	能溶于水

（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
③试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯． ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在层（填上或下）．分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．

Answer 1

【答案】
（1）；防止暴沸；冷凝；冷却，防止环己烯挥发
（2）下；c；除去环已烯中混有的少量水；83℃
（3）b
【解析】解：（1）①环己醇在浓硫酸的作用下分子内脱水生成环己烯，反应为 ， 所以答案是： ；②发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
所以答案是：防止暴沸；冷凝；③冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
所以答案是：冷却，防止环己烯挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，密度0.81g/cm3 ， 密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，水在下层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，不能用酸，也不能用酸性高锰酸钾，否则会氧化环己烯，用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，
所以答案是：下；c；②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯，
所以答案是：除去环已烯中混有的少量水；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右，
所以答案是：83℃；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，而碳碳双键、﹣OH均与高锰酸钾反应、溴水反应，不能鉴别，所以答案是：b．