【题目】天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是( )
A.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯,属于油脂类物质
B.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物不与溴水反应
C.非天然油脂为高分子化合物
D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最终可生成三种有机化合物
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【题目】某温度下,将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反应进行到10s时达到平衡,此时测得C的物质的量为2.4mol.回答下列问题:
(1)反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为;
(2)若反应温度升高,A的转化率;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)该温度下该反应的平衡常数K=;
(4)平衡后,其他条件不变的情况下,将体积压缩到原来的 时,对该反应产生的影响是;
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都不变,平衡不移动,各物质物质的量不变
C.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,B的物质的量浓度为1.8mol/L
D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质的物质的量不变
(5)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 .
A.混合气体的密度不随时间而改变
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C.B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D.体系的压强不随时间而改变
(6)若维持容器体积和温度不变,某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L,则此时该反应的正反应速率逆反应速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)
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【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热量496kJ,氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ,求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量( )
A.463kJ
B.557kJ
C.486kJ
D.188kJ
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【题目】25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJmol﹣1 , 甲醚可作燃料电池的燃料.
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=kJmol﹣1;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是(选填编号,注意大小写).
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣ , 请写出该反应的负极反应式;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL NaCl溶液,装置如图所示,请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液中C(OH﹣)=mol/L(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.催化剂能改变化学反应的焓变
D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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【题目】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
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【题目】某化学小组以环己醇 制备环己烯:已知
密度(g/cm3) | 溶点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中,再加入 1ml,浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环已烯粗品.
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是 , 导管B除了导气外还具有的作用是 .
③试管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等.需要提纯. ①加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,水在层(填上或下).分液后用(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是 .
③收集产品时,控制的温度应在左右.
(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠 c.溴水.
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