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    【题目】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

    D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

    【答案】C

    【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A项正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B项正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，C项错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D正确。

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    【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-5 mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )

    A．往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-

    B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17

    C．某废液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8~12

    D．向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2 mol

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    下列说法正确的是( )

    A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

    B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

    C．非天然油脂为高分子化合物

    D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

    B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______________。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是_____________。

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    【题目】已知25℃时，电离常数Ka（HX）=3.6×10﹣4 ， 溶度积常数Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ． 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
    A.25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
    B.Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化
    C.该体系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）
    D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

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    【题目】一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（ ）
    A.3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    C.SiO2+3C═SiC+2CO↑
    D.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中c(H＋)＝w B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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