【题目】t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A. 混合液中c(H+)=w B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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【题目】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
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【题目】某化学小组以环己醇 制备环己烯:已知
密度(g/cm3) | 溶点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中,再加入 1ml,浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环已烯粗品.
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是 , 导管B除了导气外还具有的作用是 .
③试管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等.需要提纯. ①加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,水在层(填上或下).分液后用(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是 .
③收集产品时,控制的温度应在左右.
(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠 c.溴水.
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【题目】席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛.某种席夫碱的合成路线①如下:
(1)Ⅰ的分子式为 , 1molV完全燃烧至少需要消耗 mol O2;
(2)Ⅲ与NaOH水溶液共热反应,化学方程式为
(3)IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为
(4)结合合成路线①,分析以下合成路线②:X的结构简式为 , Z的结构简式为
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【题目】正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃,在E中收集90℃以下的馏分.将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75﹣77℃馏分,产量2.0g.回答下列问题:
(1)上述装置图中,B仪器的名称是 , D仪器的名称是;
(2)加入沸石的作用是;
(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号);
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)
(5)反应温度应保持在90﹣95℃.其原因是
(6)本实验中,正丁醛的产率为 %.
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【题目】A、B、C、D四种化合物,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如图所示:
(1)化合物A的分子式是;A中含有的官能团的名称是;
(2)A,B,C,D四种化合物中互为同分异构体的是(填序号);
(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰;
(4)在溴水中与溴发生加成反应的是(填序号);与三氯化铁溶液反应呈紫色的是(填序号);1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应.
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【题目】两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2===CH—C≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料,下列关于该物质的判断错误的是( )
A.该物质既是H2C===CH2的同系物,又是HC≡CH的同系物
B.该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色
C.该物质与足量的H2加成后,只能生成一种物质
D.该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
B.粗硅 SiCl4 Si均能一步实现
C.33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
D.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+ , 可能含有K+
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