Question

【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是 ． a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是 ．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 ．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 或SO ．你认为这一结论是否正确 ， 理由是 ．
（4）．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子 ．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．
则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）b；98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出
（2）防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；H2SO3、HSO 、SO
（3）不正确；因为SO 离子和HSO3﹣离子都会水解生成H2SO3
（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO ；混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO （aq），Fe3+会与SO 发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液
【解析】解：（1）．硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应，98%浓硫酸中硫酸是以分子形式存在，c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高，二氧化硫易溶于水，不易使SO2放出，所以选取70%硫酸，故答案为：b；98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2）①实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
②SO2不能使口红褪色，而其水溶液可以，因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO 、SO ，
故答案为：H2SO3、HSO 、SO ；（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子，所以两种溶液中都含有HSO 、SO 、H2SO3 ， 所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO 或SO ，
故答案为：不正确，因为SO 离子和HSO 离子都会水解生成H2SO3；（4）①SO2与FeCl3反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+ ， 检验SO42﹣的方法是：取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣ ，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO ；
②混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO （aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液，
故答案为：混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO （aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．
（1）硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应，如果硫酸浓度过大，硫酸是以分子形式存在，电离出H+很少，不能反应生成SO2 ， 如果硫酸浓度过低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出；（2）①实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要尾气处理；
②SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品红褪色的微粒含有S元素；（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子，所以两种溶液中都含有HSO 、SO 、H2SO3；（4）①铁离子具有强氧化性，在溶液中可以将二氧化硫氧化为硫酸根；利用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子；
②混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO （aq），Fe3+会与SO 发生氧化还原反应，使平衡右移，最终生成FeSO4溶液．