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    18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H （填元素符号）．
    （2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    由上述实验可推出B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

    分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
    （1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；
    （2）H与N 形成的最简单化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，故该酸是HNO3，稀硝酸与铜离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    ②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，氯气氧化亚硫酸根为硫酸根，反应离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    （5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，故答案为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

    点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

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    ①升高温度，A的反应速率增大，该反应的平衡常数减小；
    ②温度不变缩小体积，C的物质的量百分含量增大．

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    D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂

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    3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
    （1）用化学符号表示下列微粒：C：NH4+，D：OH-．
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
    B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
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    8．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
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    C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
    D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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