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    有机化学知识在生活中应用广泛．
    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ；
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化
    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

    试剂a是
     
    ，分离方法①是
     
    ；分离方法②是
     
    ，试剂b是
     
    ；
    ④写出C→D 反应的化学方程式
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取,化学平衡状态的判断,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题,化学平衡专题
    分析：（1）液体加热使易暴沸，应加入碎瓷片；
    （2）化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
    （3）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
    （4）硫酸的酸性强于乙酸，硫酸与乙酸钠反应生成硫酸钠和乙酸，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）液体加热使易暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸，
    故答案为：防止烧瓶中液体受热暴沸；
    （2）A．生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
    C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；
    E．混合物中各物质的浓度不再变化，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故E正确．
    故答案为：BDE．
    （3）由于饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以a为饱和碳酸钠溶液；由于乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，乙酸乙酯在上层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯；B溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，通过蒸馏方法可以分离出乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以分离出乙酸，
    故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏；（浓）硫酸；
    （4）乙酸钠为弱酸盐，硫酸为强酸，根据强酸制弱酸，2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4，
    故答案为：2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断、物质的分离与提纯、乙酸乙酯的制取等知识，题目难度中等，试题较为综合，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，明确常见物质的分离与分离方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7
    Ka=5.6×10-11
    A、相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN
    B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    D、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）
    A、晶体质量不变
    B、晶体质量减少
    C、氯化钠溶解度增大
    D、溶质质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）“滤渣”是
     
    ．（写化学式）
    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是
     
    ．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    （填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
     
    ，
    金属X是
     
    ，固体A的化学式
     
    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、
     
    、过滤、干燥．
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1所示装置．则仪器甲的名称
     
    ，需要测定的数据有
     
    ．
    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为
     
    mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为
     
    ，B的原子轨道杂化类型为
     
    ．
    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为
     
    ．CN-与
     
    （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为
     
    ．
    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为
     

    在该晶体中，E4+的氧配为数为
     
    ．若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲装置中的
     
    棒，乙装置中的
     
    棒．
    ②乙装置中阳极的电极反应式是：
     
    ．
    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②甲装置中碳极的电极反应式是
     
    ，乙装置碳极的电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
        压强（Pa） 2×105 5×105 1×106
    D的浓度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
    根据表中数据回答：
    （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ；可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）：①＞③
    B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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