Question

在10℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

压强（Pa）	2×105	5×105	1×106
D的浓度（mol/L）	0.085	0.20	0.44

根据表中数据回答：
（1）压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡向

 

反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是

 

．
（2）压强从5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa时，平衡向

 

反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是

 

；可能原因是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa时，D的浓度应变化应该为0.2125mol/L，而图表中变化为0.20mol/L＜0.2125mol/L，说明平衡逆向进行；
（2）5×10⁶ Pa 增加到1×10⁶ Pa时，D的浓度应变化为0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行．

解答： 解：（1）压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa时，D的浓度应变化为0.085mol/L的2.5倍即为0.2125mol/L，而图表中变化为0.20mol/L＜0.2125mol/L，说明平衡逆向进行，
故答案为：逆；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从5×10⁶ Pa 增加到1×10⁶ Pa时，D的浓度应变化为0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行，其原因是：由于加压后E物质液化使平衡正移，故答案为：正；压强增大2.0倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移．

点评：本题考查了化学平衡状态的影响因素，关键是分析题中表格的数据，得出正确结论，充分考查了学生的分析、理解能力，是一道不错的题目，本题难度中等．