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    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

    （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是
     
    （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是
     
    （填字母）．
    a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
    （2）F组的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题,元素及其化合物
    分析：（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；
    氨气、氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性；
    （2）氯气、过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂；
    （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气．
    解答： 解：（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；氨气、氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性，
    故答案为：c；a；
    （2）氯气、过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，故F为Na，
    故答案为：Na；
    （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    点评：本题考查物质分类法、氧化还原反应、过氧化钠的性质与用途等，题目比较基础难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B、少量的钠保存在煤油中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D、漂白粉密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）“滤渣”是
     
    ．（写化学式）
    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是
     
    ．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    （填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为
     
    ，B的原子轨道杂化类型为
     
    ．
    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为
     
    ．CN-与
     
    （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为
     
    ．
    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为
     

    在该晶体中，E4+的氧配为数为
     
    ．若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲装置中的
     
    棒，乙装置中的
     
    棒．
    ②乙装置中阳极的电极反应式是：
     
    ．
    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②甲装置中碳极的电极反应式是
     
    ，乙装置碳极的电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度
     
    ．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
        压强（Pa） 2×105 5×105 1×106
    D的浓度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
    根据表中数据回答：
    （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ；可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②该反应的氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    ③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
    A、钢铁腐蚀B、食物变质
    C、金属冶炼D、塑料老化

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