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    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
    B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
    C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
    D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
    D
    根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的都是守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
    A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                 。
    （2）步骤③中反应的离子方程式为                                   。
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                 、灼烧、           、称量。
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g（用含a的代数式表示）。
    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                     ;                  ;                      。
    （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
    ⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________
    ⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________
    ⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现__________________
    请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接实现的是(   )　
    A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

    (1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中   装置(填装置序号)制Cl2。
    (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：  　　 ，D： 　　   。
    (3) 装置C的作用是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　 ，并写出其相应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　  。
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2­。
    完成下列问题：
    (1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
    (2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。

    (1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。
    实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。
    你认为乙同学向A装置中加入的试剂是　　　　，甲、乙同学的结论正确的是　　　　　　。
    (2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是　　　　，解决方法为(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　。
    (3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
    A．H2SO4、NaOH—腐蚀品B．CH4、C2H4—易燃液体
    C．CaC2、Na—遇湿易燃品D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂

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