Question

【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0

B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III）

C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)<c(CO，状态II)

D. 从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A项，升高温度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动，ΔH0；B项，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡逆向移动，P总（状态II）2P总（状态III）；C项，点I处于起始加入0.1molCO2的曲线上，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，根据图像点I、点II平衡时c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，点I平衡时c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，点II平衡时c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]， 则6c（CO，状态I）c（CO，状态II）；D项，该反应为吸热反应，升温过程中υ正υ逆。

详解：A项，根据图像，升高温度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH0，A项错误；B项，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡逆向移动，P总（状态II）2P总（状态III），B项正确；C项，点I处于起始加入0.1molCO2的曲线上，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，根据图像点I、点II平衡时c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，点I平衡时c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，点II平衡时c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡=0.08mol/L，则6c（CO，状态I）=c（CO，状态II），而c（CO2）平衡0.08mol/L，则6c（CO，状态I）c（CO，状态II），C项错误；D项，该反应为吸热反应，从状态I到状态III升温过程中υ正υ逆，D项错误；答案选B。