Question

下列叙述正确的是(    )

    ①SiH₄、CH₄、NH₃的热稳定性逐渐增强

    ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4

    ③H₂SeO₄、H₄GeO₄、H₂AsO₄酸性依次减弱

    ④碳族元素的单质都是导体或半导体

    ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物

    ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体

    ⑦碳族元素不能形成离子化合物

    A．①②③                   B．④⑤⑥

    C．⑥⑦                     D．①⑤

Answer 1

D

解析:

    此题考查了碳族元素的递变性和某些元素的特征。N、C同周期，N在右边，所以NH₃稳定性大于CH₄；C、Si同主族，C在上方，故CH₄的稳定性大于SiH₄，所以①对。碳族元素中大部分元素的稳定价态为+4，但铅为+2价；Se、Ge、As都在第4周期，且原子序数Se>As>Ge，所以，酸性顺序为：H₂SeO₄>H₃AsO₄>H₄GeO₄；硅和锗都是半导体，锡和铅是导体，但金刚石既不是导体，也不是半导体。碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，但也能形成离子键，如CaC₂中就存在离子键。