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    10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为4.48L（标准状况下）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    分析 装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
    （1）仪器①是添加溶液的分液漏斗；
    （2）根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化和转移的电子数目计算生成氯气标准状况下的体积；
    （3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
    （4）装置C中 氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气；
    （5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    解答 解：（1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，生成1molCl2电子转移物质的量2mol，反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故答案为：4.48；
    （3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色，
    故答案为：品红褪色；品红褪色；
    ②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
    故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
    （4）装置C中 氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染气体排放，
    故答案为：除去多余的二氧化硫和氯气；
    （5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查了氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，注意二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别，题目难度中等．

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
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    C．实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，配置时应称125.0gCuSO4•5H2O
    D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，质量分数变为9.8%

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    1．下列对合成材料的认识不正确的是（　　）
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    B．的单体是 HOCH2CH2OH 与  
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答下列问题：
    （1）NO的体积为5.824，NO2的体积为5.376L，
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    B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    探究一
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    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（　　）
    A．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
    C．澄清石灰水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

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