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    8．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．乙醇的结构式：C2H6O
    C．磷原子的结构示意图：
    D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

    分析 A．双氧水属于共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键；
    B．结构式中应该用短线代替所有的共用电子对；
    C．P原子的核外电子总数为15，最外层含有5个电子；
    D．硫酸亚铁在溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子．

    解答 解：A．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键，则H2O2的电子式为，故A正确；
    B．C2H6O为分子式，乙醇的结构式为：，故B错误；
    C．P原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；
    D．FeSO4的电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                    
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
    （4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化
    B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
    C向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应
    D将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）氟原子的价电子排布式为2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
    （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸点比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
    （3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用离子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
    （5）CaF2晶胞结构如图，CaF2晶体中，F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．已知CaF2晶体密度为dg/cm3，则F-与F-的最短距离为$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe（OH）3   ④HCl．
    A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列原子的轨道表示式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一密闭的4L容器中装有2mol SO2和1mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有0.8mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO3的平均反应速率．
    （3）2min末SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA
    B．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
    D．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA

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