Question

【题目】同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A ____________ ，B_____________，C____________，D___________，E_____________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________________

（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___________________________________

Answer 1

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素。

(1)由以上分析可以知道：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，正确答案：Na ； Al ； Si； P ； Cl。

(2)A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，正确答案是:。

(3)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为:、,因氢氧化铝具有两性,故反应的方程式为：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O；正确答案: Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O 。