Question

某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm³，求：
（1）该温度下Na₂CO₃溶解度；
（2）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）计算14.3g Na₂CO₃．10H₂O中碳酸钠、水的质量，再根据溶解度定义计算100g水中溶解溶质的最大质量，即为该温度下的溶解度；
（2）根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算碳酸钠的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．

解答：解：（1）45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，
14.3g Na₂CO₃．10H₂O中碳酸钠的质量为14.3g×

106

286

=5.3g，故含有水的质量为14.3g-5.3g=9g，
故100g：S=（45.7g+9g）：5.3g，解得S=9.69g，
答：该温度下碳酸钠的溶解度为9.69g；
（2）碳酸钠的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
溶液的体积为：

45.7g+14.3g

1.50g/mL

=40mL=0.04L，
故该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为

0.05mol

0.04L

=1.25mol/L，
答：该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：
20mL×1.25mol/L=0.500mol/L×V，
解得V=50mL，
答：稀释后碳酸钠溶液的体积为50mL．

点评：本题考查溶解度计算、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．