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    （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    t／min

    CO/mol

    H2/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.10

    3

    0.75

    0.50

    0.25

    5

    0.65

    0.30

    0.35

    7

    0.55

    0.10

    0.45

    9

    0.55

    0.10

    0.45

    10

    0.55

    0.10

    0.45

       （1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

       （2）体系中发生反应的化学方程式是                          。

       （3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：                  。

       （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                           。

       （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    （选填序号）。

    a．升高温度    b．使用催化剂                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

     

    （1）（2分）

       （2）CO+2H2CH3OH（2分）

       （3）0．025mol／（L·min）（2分）

       （4）放热（1分），CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；（3分）

       （5）c（2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y2Z
    X+2Y2Z
    ；
    （2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
    0.083mol/（L?min）
    0.083mol/（L?min）
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    、②
    加入催化剂
    加入催化剂
    、③
    加压
    加压
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的反应物是
    A、B
    A、B
    ．
    （2）该反应是否是可逆反应
    是
    是
    ，原因是
    反应到达平衡时A、B、C同时存在
    反应到达平衡时A、B、C同时存在
    ．写出该反应的化学方程式
    A（g）+3B（g）2C（g）
    A（g）+3B（g）2C（g）
    ．
    （3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为
    0.05mol?（L?min）-1
    0.05mol?（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    （1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y2Z
    X+2Y2Z
    ；
    （3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    ②
    加入催化剂
    加入催化剂
     ③
    增大压强
    增大压强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：
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    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
     
    、
     
    ．
    第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）
     
    v（逆）．
    Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
    （1）该原电池的正极反应式
     

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）锌片减少的质量
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
    的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）0-2min末，X的平均反应速率为：
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是：
     
    ；
    （4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
     
    ；
    （5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
     
    （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
     
    （填数值），与原平衡相比 Y的百分含量
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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