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    【题目】下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）

    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色

    B．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

    C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯

    D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

    【答案】B

    【解析】乙炔中含有碳碳三键，能和溴水发生加成反应，溴水褪色，A不正确。甲烷和氯气只有在光照的条件下才能发生取代反应，B正确。苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯和液溴生成溴苯，C不正确。酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳，从而引入新的杂质，D也不正确。答案是B。

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    【题目】下列属于放热反应的是( )

    A. 浓硫酸的稀释 B. 铝热反应

    C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固体)混合

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    【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    （1）该反应的反应类型为

    （2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

    （3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号）

    A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

    （4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ，

    若不正确，理由是：

    【实验三】

    步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

    （5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。

    (1)实验用品：分液漏斗、__________(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。

    (2)实验装置

    装置图中分液漏斗内的试剂是_________________________。

    (3)实验步骤

    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是_____________________。

    ②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________________________；

    Ⅲ中现象说明SO2具有__________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。

    (4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_______________________，发生反应的离子方程式是_________________________。

    (5)试管Ⅴ中加入的是NaOH浓溶液，其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

    某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

    ②C10H10结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（　　）
    A.CaCl2=Ca2++Cl2
    B.Na2SO4=Na++SO42﹣
    C.HNO3=H++NO3﹣
    D.KOH=K++O2﹣+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

    A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

    B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

    C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

    D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间／s

    0

    500

    1000

    1500

    c (N2O5) /mol/L

    1.0

    0.7

    0.5

    0.5

    下列说法中正确的是

    A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

    B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

    C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

    D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

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    【题目】下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是(　　)

    A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 氢气 D. 一氧化碳

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