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    【题目】下列属于放热反应的是( )

    A. 浓硫酸的稀释 B. 铝热反应

    C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固体)混合

    【答案】B

    【解析】

    A.浓硫酸溶于水，放出热量，但没有发生化学反应，A错误；

    B.铝与金属氧化物在高温下反应产生氧化铝和金属，该反应是放热反应，反应放出大量热，使产生的金属熔化，因此叫铝热反应，B正确；

    C.氢气与氧化铜在加热时反应，将铜置换出来，反应是吸热反应，C错误；

    D.Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固体)混合，反应产生氯化钡和一水合氨，该反应为吸热反应，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
    A.SO2
    B.Na2O
    C.CO
    D.FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

    (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

    (2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： _________________________________。

    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__________________________________。

    (3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。

    (4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)__________________ ________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

    c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同温度下等浓度的下列四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。

    A．NH4HCO3 B．NH4A

    C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（ ）

    A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）计算：

    （1）2mol Na2CO3的质量是 g。

    （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。

    （3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。

    （4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们对CO2的应用研究日新月异。

    (1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：

    ①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol

    ②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol

    则2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。

    (2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

    ①写出此反应的化学方程式：_______________________。

    ②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________________________；

    由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用nA、tA、V表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
    A.质量是32 g
    B.体积是44.8 L
    C.分子数是1.204×1024
    D.原子数是2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）

    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色

    B．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

    C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯

    D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

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