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    （1）在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．
    （2）20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
    考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    ，M=
    m
    n
    进行计算，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等；
    （2）根据NaOH溶液的质量和质量分数计算溶质的质量，进而计算出溶质的物质的量，则可计算溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）n=
    V
    Vm
    =
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.015mol，M=
    m
    n
    =
    1.065g
    0.015g/mol
    =71g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为71，
    答：该气体的相对分子质量为71；
    （2）溶液中溶质NaOH的质量为20g×10%=2g，
    则：n（NaOH）=
    2g
    40g/mol
    =0.05mol，
    溶液的体积为0.1L，
    所以c（NaOH）=
    0.05mol
    0.1L
    =0.5mol/L；
    答：所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．
    点评：本题考查了物质的量的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意有关公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素．关于铊的判断有错误的是（　　）
    A、铊是质软的银白色的金属
    B、氢氧化铊是两性氢氧化物
    C、铊能置换出盐酸中的氢
    D、铊能与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．

    （1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：
    ①E为
     
    色气体；
    ②B与甲反应的化学方程式是
     
    ；
    ③D与乙反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：
    ①甲的化学式为
     
    ；
    ②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基
    氧原子数    		0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸
     
    ，亚砷酸
     
    ．
    （2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：
     
    ，亚砷酸：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

    根据要求填空：
    （1）写出A装置所发生的化学方程式
     

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     
    ．
    （3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
     
    ．
    （4）E装置的作用是
     
    （填编号）．
    A．收集气体  B．吸收氯气     C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
     
    ．
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为
     
    （填编号）．
    a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO气体（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁．取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）．求这块生锈的铁片总质量（锈铁成分以Fe2O3?H2O计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     
    ．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ；②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠和盐酸反应
    化学方程式：
     

    离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）

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