Question

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置

 

．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

 

；②与⑤元素氢化物的沸点由高到低

 

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．
（1）元素④在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，元素氢化物稳定性增强；水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢的高；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．
（1）元素④在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，元素氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄；水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢的高，故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；H₂O＞H₂S；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应电子式为：、，
故答案为：或．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，难度不大．