Question

标准状况下，相同物质的量的SO₂和N₂O₄气体
（1）分子数目之比为

 

（2）含氧原子个数比为

 

（3）含有原子总数之比为

 

（4）体积之比为

 

（5）它们的质量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；
（2）SO₂中含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，N₂O₄中含有氧原子的物质的量为四氧化二氮的4倍；
（3）SO₂中含有原子总物质的量为二氧化硫的3倍，N₂O₄中含有原子总物质的量为四氧化二氮的6倍；
（4）根据V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（5）根据m=nM计算．

解答： 解：（1）根据N=nN_A可知，相同物质的量的SO₂和N₂O₄气体分子数目之比=nmol：nmol=1：1，
故答案为：1：1；
（2）SO₂中含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，N₂O₄中含有氧原子的物质的量为四氧化二氮的4倍，故含氧原子个数比为1×2：1×4=1：2，
故答案为：1：2；
（3）SO₂中含有原子总物质的量为二氧化硫的3倍，N₂O₄中含有原子总物质的量为四氧化二氮的6倍，故含有含有原子总数之比为1×3：1×6=1：2，
故答案为：1：2；
（4）根据V=nVm可知，相同条件下，相同物质的量的SO₂和N₂O₄气体体积之比=nmol：nmol=1：1，
故答案为：1：1；
（5）根据m=nM可知，相同物质的量的SO₂和N₂O₄气体质量之比=64g/mol：92g/mol=16：23，
故答案为：16：23．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握以物质的量为中心的计算公式即可解答．