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    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH如何变化
     
    ？（填“增大”“减小”或“不变”）
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
     （填写“A”或“B”）导出．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；
    （2）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；
    ②电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大；
    ③在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区．
    解答： 解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （2）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH-浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，故答案为：增大；
    ③在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应理解除杂原理，题目难度中等．
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    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．请回答下列问题：
    （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为
     
    ，SO2-4的立体构型是
     
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因
     
    ．
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为
     
    ．
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为
     
    [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
    （1）溶液A的物质的量浓度为多少？
    （2）将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是
     
    ；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为
     
    ．
    （3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的
    50
    29
    倍，试写出样品A的可能组成：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．（可不填满）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，相同物质的量的SO2和N2O4气体
    （1）分子数目之比为
     

    （2）含氧原子个数比为
     

    （3）含有原子总数之比为
     

    （4）体积之比为
     

    （5）它们的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有机反应中，
    （1）属于取代反应的是
     
    ；
    （2）属于加成反应的是
     
    ；
    （3）属于消去反应的是
     
    ；
    （4）属于缩聚反应的是
     
    ．
    ①以乙烯与水反应制备乙醇          
    ②往苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水
    ③溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热  
    ④将无水乙醇与浓硫酸的混合液加热到140℃
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A
     
    B
     
    C
     
    ．
    （2）pH变化（填增大、减小或不变）：A池
     
    ，B池
     
    ．
    （3）写出A池的总反应方程式
     
    ．
    （4）写出B池的电极反应式
    阳极
     
    ．
    阴极
     
    ．
    （5）若A中KCl溶液的体积是100mL，5min时溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Ca元素和Cl元素的叙述正确的是（　　）
    A、原子序数Ca＞Cl
    B、原子半径Ca＜Cl
    C、原子的电子层数Ca＜Cl
    D、原子最外层电子数Ca＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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