Question

如图所示，若反应一段时间，5min时铜电极质量增加1.08g，试回答：
（1）A、B、C池属于（填原电池或电解池）
A

 

B

 

C

 

．
（2）pH变化（填增大、减小或不变）：A池

 

，B池

 

．
（3）写出A池的总反应方程式

 

．
（4）写出B池的电极反应式
阳极

 

．
阴极

 

．
（5）若A中KCl溶液的体积是100mL，5min时溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铜电极质量增加，说明铜电极为负极，则银电极为正极，A池中，阳极为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极为2H⁺+2e^-═H₂↑，B中阳极为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，阴极为Cu²⁺+2e^-═Cu，以此结合电解池的工作原理以及电子守恒知识来解答该题即可．

解答： 解：（1）若反应一段时间，5min时铜电极质量增加1.08g，说明铜电极为负极，则银电极为正极，C是原电池，A、B是电解池，故答案为：电解池；电解池；原电池；
（2）电解氯化钾溶液得到的是氢氧化钾溶液，碱性增强，pH增大，电解硫酸铜溶液得到的是硫酸溶液，酸性增强，pH减小，故答案为：增大；减小；
（3）电解氯化钾得到氢氧化钾、氯气和氢气，即A池的总反应方程式为：2KCl+2H₂O

通电  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2KCl+2H₂O

通电  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）铜电极为负极，则银电极为正极，根据电解池的工作原理．A池中，阳极为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极为2H⁺+2e^-═H₂↑，B中阳极为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，阴极为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（5）5min时铜电极质量增加1.08g，铜电极反应：Ag⁺+e^-=Ag，生成1.08g即0.01mol金属银，转移电子为0.01mol，根据反应2KCl+2H₂O

通电  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，当转移0.01mol电子时，生成氢氧化钾的物质的量是0.01mol，所以c_（KOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13．

点评：本题考查原电池和电解池的工作原理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键．