Question

将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物质的量浓度为多少？
（2）将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算NaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（2）稀释前后，溶质的物质的量保持不变，体积增大多少倍，浓度就减小多少倍．

解答： 解：（1）NaOH的物质的量n=

m

M

=

40g

40g/mol

=1mol，溶液物质的量浓度c=

n

V

=

1mol

0.25L

=4mol/L，答：溶液A的物质的量浓度为4mol/L；
（2）50mLA中含有氢氧化钠的物质的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，稀释前后，溶质的物质的量保持不变，B的物质的量浓度为c=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，答：B的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是对物质的量浓度的理解．