Question

下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

• A、同体积、同密度的CO和CO₂气体
• B、同温度、同体积的O₂和O₃气体
• C、同压强、同体积的N₂O和CO₂气体
• D、同质量、不同密度的O₂和O₃ 气体

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．同体积、同密度的CO和CO₂的质量相等，根据N=nN_A=

m

M

NA再结合分子构成计算；
B．同温、同体积时，两种气体的压强之比等于其物质的量之比；
C．同压、同体积时，两种气体的温度之比与其物质的量成反比；
D．氧气和臭氧属于同素异形体，二者质量相等，氧原子的摩尔质量相等，其O原子的物质的量相等，根据N=nN_A判断氧原子个数是否相等．

解答： 解：A．同体积、同密度的CO和CO₂的质量相等，根据N=nN_A=

m

M

NA知，相同质量时，二者的分子数之比等于其摩尔质量的反比=11：7，结合分子构成知，其原子个数之比=22：21，故A错误；
B．同温、同体积时，两种气体的压强之比等于其物质的量之比，因为压强未知，所以其物质的量之比无法计算，导致其原子个数之比无法计算，故B错误；
C．同压、同体积时，两种气体的温度之比与其物质的量成反比，因为温度未知，所以无法计算其物质的量之比，则其原子个数之比无法计算，故C错误；
D．氧气和臭氧属于同素异形体，二者质量相等，氧原子的摩尔质量相等，其O原子的物质的量相等，根据N=nN_A知，其原子个数一定相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，注意同温、同压、同体积、同分子数的相互制约，只有“三同”成立，第“四同”才能成立，即“三同”定“一同”．