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    硫酸和氯化钡反应
    化学方程式：
     

    离子方程式：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，硫酸、氯化氢和氯化钡都是强电解质，离子方程式中需要拆开，硫酸钡为难溶物，需要保留化学式，据此写出该反应的化学方程式和离子方程式．
    解答： 解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子
    B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C、能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金刚石比石墨更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．加压       B．升温      C．使用催化剂      D．增加C的物质的量
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的
    CO
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     
    ．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

    根据要求填空：
    （1）写出A装置所发生的化学方程式
     

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     
    ．
    （3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
     
    ．
    （4）E装置的作用是
     
    （填编号）．
    A．收集气体  B．吸收氯气     C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
     
    ．
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为
     
    （填编号）．
    a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中
    a
    b
    =
     

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
     

    （3）平衡时，N的转化率为
     
    ．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
     

    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变
    II、1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
     
    kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     
    ．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ；②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用
     
    方法分离．
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：
     
    ．
    II．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
     
    g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    III.4.9g磷酸中含有
     
    molH原子，与
     
    克P2O5中所含P原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是
     
    （填核素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第
     
    族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）从⑤到⑧的元素中，
     
    原子半径最大（填元素符号）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是
     
    （填字母）．
    A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
    （7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关
     
    13
    6
    C    的说法正确的是（　　）
    A、电子数为13
    B、质子数为6
    C、中子数为6
    D、质量数为6

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