化学学科中存在以下四种平衡体系:化学平衡.电离平衡.水解平衡和溶解平衡.且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题:(1)一定温度下.在固定容积的密闭容器中.可逆反应A△H＞0达到平衡时.c=7mol/L.c(C)=4mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ,若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大.下列措施可行的是．A．加压 B．升温 C．使用催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

．
A．加压 B．升温 C．使用催化剂 D．增加C的物质的量
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，据此计算；结合选项运用平衡移动原理分析解答；
（2）平衡常数概念书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（3）常温下，纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析；
（4）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢；pH值变化相同，醋酸参加反应的氢离子比盐酸多．

解答： 解：（1）由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，B的浓度变化量为4mol/L×

=2mol/L，故B浓度最大值为7mol/L+2mol/L=9mol/L，
由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，B的浓度变化=2△c（A）=2mol/L×2=4mol/L，故B的浓度最小值为7mol/L-4mol/L=3mol/L，故B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故A错误；
B．升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故B正确；
C．使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故C错误；
D．增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故D错误；
故答案为：3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；B；
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为K=

c2(CO)

c(CO2)

，故答案为：

c2(CO)

c(CO2)

；
（3）常温下，纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法一：向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；
（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案为：B；＜．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学平衡、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解等知识点，难度较大，弱电解质的电离平衡、化学平衡是高考的热点，应熟练掌握．

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