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    白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（　　）
    A、+6B、+4C、+2D、-2
    考点：根据化学式判断化合价
    专题：计算题
    分析：钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求CaWO4中钨元素（W）的化合价．
    解答： 解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则
    （+2）+x+4×（-2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价．
    故选A．
    点评：本题考查常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，难度不大．掌握有关元素化合价的计算方法是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列叙述中正确的是（　　）

    压强/MPa

    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＞f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%   ③该反应的△S＜0  ④K（1000℃）＞K（810℃）
    A、①②B、④③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以下变化中，加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、SO42-→BaSO4
    C、Cl2→Cl-
    D、MnO4-→Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液
    B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
    C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
    D、非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图示实验装置，能达到实验目标的是（　　）
    ①②③实验目标
    A浓盐酸MnO2滴有少量KSCN的FeCl2溶液验证FeCl2的还原性
    B浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al（OH）3的两性
    CH2O金属钠乙醛溶液验证乙醛能与氢气发生加成反应
    D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证非金属性：S＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子组成相差一个或若干个CH2的有机物互称为同系物
    B、分子式相同而结构不同的有机物必定是同分异构体
    C、若A与B互为同系物，则A、B必符合同一个通式
    D、同系物之间不可能是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg 电极是该电池的正极
    B、H2O2在石墨电极上发生还原反应
    C、石墨电极附近溶液的pH 减小
    D、溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子
    B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C、能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金刚石比石墨更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．加压       B．升温      C．使用催化剂      D．增加C的物质的量
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的
    CO
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     
    ．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．

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