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    【题目】下列物质不属于电解质的是

    A. 液态氯化氢 B. 硝酸银 C. 过氧化钠 D. 金属铝

    【答案】D

    【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则A、液态氯化氢是电解质，A错误；B、硝酸银是电解质，B错误；C、过氧化钠是电解质C错误；D、金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

    B.最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体

    C.氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜

    D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA

    B. 常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NA

    C. 1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NA

    D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2

    品红均褪色

    两者漂白原理相同

    B

    向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒

    产生的H2前者比后者多

    HX、HY均是弱酸

    C

    在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸

    前者溶解，后者不溶

    Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    D

    向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

    前者产生的气体多

    KMnO4催化活性比FeCl3高

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸对生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

    (1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式________________________。

    (2)反应前先打开A部分的活塞K，持续通入一段时间的N2，理由是_______________。若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是____________________。

    (3)反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是_________。

    (4)实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为____________mol。

    (5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）
    A.分子式为C3H3N3O3
    B.属于共价化合物
    C.分子中只含极性键，不含非极性键
    D.该分子中的C原子采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是 ．
    ②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是 ．
    （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
    ②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    ①

    600

    0.30

    0.20

    0.30

    ②

    700

    0.20

    0.30

    0.24

    ③

    800

    0.10

    0.10

    a

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

    C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

    B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

    C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

    D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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