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    【题目】三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）
    A.分子式为C3H3N3O3
    B.属于共价化合物
    C.分子中只含极性键，不含非极性键
    D.该分子中的C原子采取sp3杂化

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构可知分子式为C3H3N3O3 ， 故A正确；B．只含共价键，为共价化合物，故B正确；
    C．O﹣H、C﹣N、C=N、C﹣O均为极性键，故C正确；
    D．C原子形成2个单键和1个双键，分子中的C原子采取sp2杂化，故D错误；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是

    A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

    C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）

    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；

    Na + H2O Na+ + OH- + H2↑

    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

    （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

    （4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。

    （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。

    （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是

    A. 液态氯化氢 B. 硝酸银 C. 过氧化钠 D. 金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列成语描绘的变化属于化学变化的是

    A.沙里淘金B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.拨云见日

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

    ①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)

    A． B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位)

    ③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ④NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

    下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________


    （2）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。

    （3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n(SO3- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    ８.２

    7.2

    6.2

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)

    A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)

    B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)

    C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)

    ②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。

    （4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

    2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g） △ H= - Q2 kJ/mol

    2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H= - Q3 kJ/mol,

    常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e===Fe2+

    C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(　　)

    A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

    D. 当杠杆为导体时，A端高B端低

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