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    【题目】在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是

    A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

    C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则一定含Fe3+，与Fe3+不共存的离子在乙烧杯，即CO32-、OH-离子在乙烧杯，按照溶液呈电中性的原则 ，乙烧杯还应含有K+。余下的离子H+、Cl-在甲烧杯。

    从而得出甲烧杯中含有的离子为Fe3+、H+、Cl-；乙烧杯中含有的离子为K+、OH-、CO32-。

    答案为A。

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    【题目】锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

    A. 反应中共消耗1.8molH2SO4

    B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1

    C. 反应中共消耗1.6molZn

    D. 反应中共转移3.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

    ②二氧化氯极易溶于水。

    （1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

    （2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

    （3）写出装置C发生的离子方程式______________。

    （4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

    B.最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体

    C.氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜

    D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

    (1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

    ①实验室制取气体A的化学方程式_____________；

    ②写出A→B的化学方程式为_____________；

    ③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；

    (2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

    ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；

    ②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:

    （1）实验室保存新制CuCl晶体的方法是__________。

    （2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。

    ①该反应的离子方程式为_____________。

    ②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。

    ③已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。

    （3）已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是

    A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

    B. t、b、c 的二氯代物均只有三种

    C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

    D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

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    【题目】三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）
    A.分子式为C3H3N3O3
    B.属于共价化合物
    C.分子中只含极性键，不含非极性键
    D.该分子中的C原子采取sp3杂化

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