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    【题目】在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

    【答案】c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    【解析】解：在K2CO3的溶液中，碳酸根离子部分水解，则c（K+）＞c（CO32﹣），而且存在两步水解，以第一次水解为主，溶液呈碱性，则c（ OH﹣）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；

    所以答案是：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 该有机物分子式为C24H22O5

    B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应

    D. 1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

    （2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

    （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

    （4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所属类别正确的是

    A. 胆矾——混合物 B. 盐酸——非电解质

    C. 金属锌——还原剂 D. 油水——悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性.Cl2>Br2>I2

    C

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    D

    浓HNO3加热

    有红棕色气体

    HNO3有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为 ， 其分子中的CH2基团有个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
    其中，反应①的产物名称是 ， 反应③的反应类型是；
    （4）已知烯烃能发生如下反应： RCHO+R′CHO
    请写出下列反应产物的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是

    A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

    C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）

    A.H2O和H2O2B.CO和CO2

    C.O2和O3D.24Mg和26Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

    （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

    （4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。

    （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。

    （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。

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